化學(xué)鍵是什么了，簡單的說化學(xué)鍵也就是分子或是晶體中相鄰的兩個或是多個原子或是離子之間的強烈作用力，化學(xué)鍵有哪些類型了，下面我們一起來看看吧。
離子鍵
離子鍵就是由正負(fù)離子間的靜電引力所形成的化學(xué)鍵，離子鍵沒有方向性，由于離子的形狀一般認(rèn)為呈現(xiàn)球形，可以在各個方向上同等程度地吸引異號電荷的離子。
離子鍵沒有飽和性，靜電引力不受異號電荷數(shù)的限制，也就是不受異號電荷離子數(shù)的限制，離子鍵只受空間因素的限制，所以離子化合物一般無簡單分子，往往會形成巨型分子，也就是離子晶體。通常表達(dá)離子晶體的符號，比如NaCl實際上是化學(xué)式，而不是分子式。
離子鍵形成的重要條件是相互作用的原子的電負(fù)性差值比較大，典型的離子鍵是由電負(fù)性很小的活潑金屬原子和電負(fù)性大的非金屬原子形成的，典型離子化合物中的離子一般具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。
共價鍵
共價鍵是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的化學(xué)鍵。
共價鍵的形成是兩個原子中具有自旋方向相反的成單電子，可以偶合構(gòu)成的電子對而形成的共價鍵。
形成共價鍵的主要條件是，一是兩個原子中要有成單子子，而且自旋方向必須相反，二是兩個原子軌道要發(fā)生最大程度的重迭。
共價鍵的特征
共價鍵要有方向性，只有同號軌道才能實行有效的重迭，具重迭越多，共價鍵越是牢固，所以形成共價鍵時，成鍵電子的原子軌道只有沿著軌道伸展的方向進行重迭，才能實現(xiàn)最大限度的重迭，這就決定了形成的共價鍵具有方向性。
共價鍵具有飽和性，一個原子所能形成的共價鍵數(shù)目受到成單電子數(shù)的限制，因為每個原子提供的軌道和成單電子數(shù)目是一定的。
共價鍵的的雜化軌道理論是指由不同的原子軌道之間混合而重新組成的一種新軌道。
金屬鍵
是指整個的金屬晶體中的金屬原子或是離子與自由電子所形成的化學(xué)鍵。
金屬鍵有自由電子，由于金屬原子最外層往往只有少數(shù)幾個價電子，這些電子與原子核的聯(lián)系又比較松弛，容易脫落，脫落下來的電子不是固定在某一金屬陽離子的附近，而是為整個晶體內(nèi)的金屬原子，金屬陽離子所共有，能在它們之間自由運動，所以稱為自己電子。金屬的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性和延展性均和自由電子的運動有關(guān)。
無方賂性，無飽和性，自由電子為整個晶體所共有，金屬晶體中不存在獨立的簡單分子，整個晶體是一個巨大的分子。